5.2.2. Свойства скандия

Скандий элемент IIIA подгруппы Периодической системы химических элементов. В природе известен один стабильный изотоп ⁴⁵Sc известно 12 искусственных радиоактивных изотопов.

Некоторые физические свойства скандия: атомная масса 44,9559, плотность.2,989 г/см³, тип и параметры решетки: гексагональная, а = 0,33085 нм, температура плавления 1541 °С, кипения – 2836 °С.

Компактный скандий - серебристо-белый металл. Непосредственно реагирует с кислородом, галогенами, серой, углеродом. На воздухе образующаяся на поверхности металла пленка предотвращает дальнейшее окисление. С азотом реагирует выше 500 °С с образованием нитрида ScN. При нагревании вытесняет водород из воды, легко растворяется в минеральных кислотах, за исключением хромовой и плавиковой кислот, медленно реагирует с концентрированным раствором гидроксида натрия. Радиус иона Sc³⁺ (0,083 нм по Н.В.Белову и Г.В.Бокию) меньше, чем радиус иона Y³⁺ (0,097 нм) и трехзарядных ионов РЗЭ (0,088 - 0,103 нм). Поэтому в соединениях скандия выражено стремление к гидролизу сильнее, чем в аналогичных соединениях РЗЭ. Скандий склонен к образованию двойных и комплексных соединений с анионами и нейтральными лигандами в большей мере, чем РЗЭ.

С металлами I, II, VII, VIII побочных подгрупп и II, III, IV, V главных подгрупп Периодической системы элементов скандий образует интерметаллические соединения типа ScMe, Sc₂Me, ScMe₂, ScMeS и другие.

Элементы III, IV, V и VI побочных подгрупп образуют со скандием эвтектики или области несмешиваемости в жидком состоянии, проявляется растворимость в твердом состоянии.