logo
Лекции по МРМ

3.4.12. Химические свойства слена и тллура

Элементарные селен и теллур химически активны, особенно аморфные и мелкодисперсные.

При нагревании на воздухе или в кислороде горят, образуя диоксиды.

С фтором, хлором и бромом реагируют при комнатной температуре или небольшом нагревании, образуя SeF6, TeF6, SeCI4, TeCI4, SeBr4, TeBr4.

Выше 200 оС с водородом образуют H2Se и Н2Те.

При нагревании соединяются с большинством металлов, при этом образуются селениды и теллуриды.

При 250 оС селен и теллур устойчивы в воде и соляной кислоте, растворяются в концентрированной серной и азотной кислотах.

Концентрированные растворы щелочей при нагревании растворяют селен и теллур:

3 Э + 6 КОН ↔ 2 К2Э + К2ЭО3 + З Н2O (3.32)

где Э — селен, теллур.

Селен и теллур реагируют с сернистыми щелочами с образованием сульфодиселенида Na2SSe2 и тритиотеллурита Nа2ТеS3.

Na2S + Se = Na2SSe2 (3.33)

Селен растворяется в растворе сульфита натрия с образованием тиоселената Na2SeSO3.