3.4.12. Химические свойства слена и тллура

Элементарные селен и теллур химически активны, особенно аморфные и мелкодисперсные.

При нагревании на воздухе или в кислороде горят, образуя диоксиды.

С фтором, хлором и бромом реагируют при комнатной температуре или небольшом нагревании, образуя SeF₆, TeF₆, SeCI₄, TeCI₄, SeBr₄, TeBr₄.

Выше 200 ^оС с водородом образуют H₂Se и Н₂Те.

При нагревании соединяются с большинством металлов, при этом образуются селениды и теллуриды.

При 250 ^оС селен и теллур устойчивы в воде и соляной кислоте, растворяются в концентрированной серной и азотной кислотах.

Концентрированные растворы щелочей при нагревании растворяют селен и теллур:

3 Э + 6 КОН ↔ 2 К₂Э + К₂ЭО₃ + З Н₂O (3.32)

где Э — селен, теллур.

Селен и теллур реагируют с сернистыми щелочами с образованием сульфодиселенида Na₂SSe₂ и тритиотеллурита Nа₂ТеS₃.

Na₂S + Se = Na₂SSe₂ (3.33)

Селен растворяется в растворе сульфита натрия с образованием тиоселената Na₂SeSO₃.