3.3.3. Химические соединения галлия

Оксиды и гидроксиды галлия. Высший оксид Ga₂O₃ – белый порошок, амфотерен, t_пл = 1740 ºС. Известно две модификации Ga₂O₃. Полученный при невысоких температурах – растворяется в кислотах и щелочах, прокаленный – нет. Для перевода его в раствор необходимо предварительное сплавление со щелочью. Низший оксид Ga₂O – темно-коричневый, сублимирует при 650 - 700 ºС. Гидроксид Ga(OH)₃ – белый осадок, получаемый осаждением из кислых растворов солей при pH = 2 – 4 или щелочных растворов при рН = 9,7 – 6,4. Он имеет ярко выраженный амфотерный характер и растворяется, подобно Al(OH)₃ в кислотах и щелочах. Кислотные свойства у гидроксида галлия несколько сильнее выражены, чем у алюминия, поэтому он растворяется не только в сильных щелочах, но и в растворах аммиака на холоду (при кипении вновь осаждается в гидроксид).

Галлаты. Me[Ga(OH)₄] - образуются при растворении соединений галлия в щелочах. Галлаты щелочных металлов хорошо растворимые соединения, а галлаты щелочно-земельных металлов обладают ограниченной растворимостью. Галлат кальция – Ca₃[Ga(OH)₆]₂ или 3CaO∙Ga₂O₃∙6H₂O – хорошо растворяется в воде. Соответствующее соединение алюминия 3CaO∙Al₂O₃∙6H₂O – не растворяется в воде. Это свойство используется для разделения этих соединений в технологии.

Соли галлия. К малорастворимым соединениям галлия относится ферроцианид галлия Ga₄[Fe(CN)₆]₃ – белое вещество, малорастворимое в разбавленной серной кислоте. Из других солей галлия известны галогениды и сульфаты галлия (хорошо растворимые в воде), сульфиды галлия.