6.2.2. Потенциометрическое титрование

Потенциометрическое титрование является объемноаналитическим методом, в котором окончание титрования определяют по резкому из- менению потенциала индикаторного электрода в близи точки эквива- лентности.

Это объясняется тем, что между электродным потенциалом и пока- зателем концентрации (активности) ионов существует линейная зависи- мость. Электроды сравнения: каломельный или хлор серебряный.

Индикаторные электроды в потенциометрическом титровании вы- бирают в зависимости от типа протекающей реакции и природы ионов в растворе.

При реакциях окислительно-восстановительных в качестве индика- торного электрода используют электроды из платины, золота.

При реакциях нейтрализации – электроды, зависящие от pH (при- мер: водородный, сурьмяный и т. д.).

При реакциях осаждения и комплексообразования – электроды, по- тенциал которых является функцией концентрации ионов.

Потенциометрическое титрование можно проводить по компенса- ционному и некомпенсационному методу.

В первом случае измеряют ЭДС ячейки. Во втором – силу тока в цепи. Затем строят график.

Кривые титрования могут быть построены в координатах: потенци- ал индикаторного электрода (Е) – объем титранта (V) (рис. 6.10, а.).

207

Рис. 6.10. Кривые потенциометрического титрования: а) интегральная кри- вая; б) дифференциальная кривая; в) кривая титрования по второй производной;

г) кривая Грана

Это интегральная кривая потенциометрического титрования. Точка перегиба на кривой отвечает точке эквивалентности. Ее находят графи- ческим путем: нахождением середины отрезка между касательными двух ветвей кривой.

Для более точного нахождения точки эквивалентности часто строят дифференциальную кривую потенциометрического титрования в коор- динатах ∆Е/∆V – V (рис. 6.10, б). На точку эквивалентности указывает максимум полученной кривой, а отсчет по оси абсцисс, соответствую- щий этому максимуму, дает объем титранта, израсходованного на тит- рование до точки эквивалентности.

На рисунке 6.10 (кривая в) представлена кривая потенциометриче- ского титрования в координатах: вторая производная потенциала по объему титранта ∆

2 Е/∆

2 V – объем титранта. Для нахождения точки эк-

вивалентности соединяют концы обеих ветвей кривой. В методе Грана (рис. 6.10, г) точка эквивалентности определяется

по графику в координатах ∆V/∆E – V. Перед точкой эквивалентности и после нее кривая Грана линейна. Точка эквивалентности находится как точка пересечения этих прямых. Достоинства и удобства метода Грана особенно заметны при анализе разбавленных растворов, позволяющих определить точку эквивалентности с достаточной точностью вследствие

208

линейности графика, а также в тех случаях, когда кривая титрования выражена плохо.

В потенциометрическом титровании могут быть использованы лю- бые известные типы химических реакций, протекающие быстро и коли- чественно.

Кислотно-основное потенциометрическое титрование основано на протекании химической реакции нейтрализации. В качестве индика- торного используется стеклянный, водородный, хингидронный элек- трод. Метод позволяет провести количественное определение компо- нентов в смеси кислот, если константы их диссоциации различаются не менее чем на три порядка (например, в смеси соляной и уксусной кис- лот); многоосновных кислот (оснований), так как удается достичь раз- деления конечных точек многоступенчатого титрования (на кривой тит- рования при этом наблюдается несколько скачков).

В окислительно-восстановительном потенциометрическом тит- ровании применяется платиновый индикаторный электрод. Величина скачка определяется разностью формальных потенциалов полуреакций.

Комплексонометрическое потенциометрическое титрование ис- пользуется для определения катионов металлов при титровании их ком- плексоном (III) (ЭДТА) с применением в качестве индикаторного соот- ветствующего металлического электрода (титрование солей меди с мед- ным электродом, солей цинка – с цинковым электродом), ртутного элек- трода, ИСЭ (обратимых относительно определяемого компонента). В ряде случаев в анализируемый раствор добавляют потенциометриче- ские индикаторы – потенциалопределяющие ионы, вводимые в неболь- шом количестве и обеспечивающие отклик индикаторного электрода либо до, либо после достижения конечной точки титрования.

В осадительном потенциометрическом титровании индикатор- ными электродами служат металлические или мембранные электроды, чувствительные к определяемому иону или иону-осадителю. Например, можно определять галогенид-ионы (Сl

– , Вr

– , I

– ) на серебряном электроде

титрованием нитратом серебра. До точки эквивалентности потенциал электрода зависит от активности галогенид-ионов, и серебряный элек- трод является электродом второго рода. За точкой эквивалентности при избытке ионов серебра потенциал электрода зависит от активности соб- ственных ионов (электрод первого рода). Величина скачка зависит от растворимости осадка. Можно провести дифференцированное титрова- ние смеси Сl

– , Вr

– , I

– . По методу осаждения могут быть также определе-

ны катионы серебра, ртути, цинка, свинца. Существует несколько вариантов потенциометрического титрова-

ния в зависимости от инструментальных особенностей. С применением

209

неполяризованных электродов можно провести титрование: а) с одним индикаторным электродом и одним электродом сравнения; б) с двумя различными индикаторными электродами. Варианты титрования с при- менением поляризованных электродов (титрование под током): а) с од- ним индикаторным электродом и одним электродом сравнения; б) с двумя одинаковыми электродами сравнения.

К основным преимуществам метода потенциометрического титро- вания можно отнести: отсутствие искажения результатов за счет диффу- зионного потенциала; возможность анализа мутных и окрашенных рас- творов; сравнительно легкая автоматизация; возможность дифференци- рованного титрования компонентов смеси, в том числе с использовани- ем неводных растворителей. Значительно расширяется область практи- ческого применения потенциометрического титрования при использо- вании неводных растворителей. Они позволяют, например, найти со- держание компонентов, которые в водном растворе раздельно не тит- руются, провести анализ веществ, нерастворимых или разлагающихся в воде. Результаты определений методом потенциометрического титрова- ния более точны, чем при использовании прямой потенциометрии, так как вблизи точки эквивалентности небольшому изменению концентра- ции соответствует большое изменение потенциала индикаторного элек- трода. К недостаткам потенциометрического титрования можно отнести не всегда быстрое установление потенциала после добавления титранта.