3.2.2. Скорость окисления аммиака.

Из двух реакций (3.2 и 3.3), конкурирующих с целевой реакцией окисления аммиака (3.1), наиболее опасной является реакция (3.3), приводящая к образованию элементарного азота.

Скорость обоих реакций (3.1 и 3.3) может быть описана общим для гетерогенного катализа уравнением:

υ = K·F·∆C

то есть скорость зависит от следующих параметров процесса:

– температура (через К – константу);

– давление (давление и концентрация газа находятся в прямо пропорциональной зависимости);

– состав аммиачно-воздушной смеси, то есть отношение NH₃ : O₂, (через ∆C);

– время контактирования, то есть время пребывания аммиачно-воздушной смеси в зоне катализатора (время и скорость обратно пропорциональны).

Влияние этих факторов на скорость окисления аммиака до NO (реакция 3.1) и до N₂ (реакция 3.3) различно и, следовательно, выход продуктов реакции окисления различен.

ВЫВОД. Отсюда следует, что, регулируя параметры процесса, можно добиться наибольшего выхода продуктов целевой реакции.

А теперь рассмотрим, как различные указанные факторы влияют на скорость реакций (3.1) и (3.3).