1.2. Химические свойства.

Азотная кислота дымит на воздухе.

Безводная азотная кислота разлагается при комнатной температуре по уравнению реакции:

2HNO₃ = 2NO₂ + H₂O + 1/2O₂,

в результате чего раствор окрашивается в бурый цвет (цвет NO₂).

С водой азотная кислота образует гидраты HNO₃^.3H₂O и HNO₃·H₂O.

Подобно серной кислоте образует нитроолеум HNO₃·n NO₂.

Азотная кислота – сильный окислитель, она окисляет почти все металлы, кроме платины (Pt), родия (Rh), иридия (Ir), золота (Au), титана (Ti), тантала (Ta).

Концентрированная азотная кислота «пассивирует» алюминий (Al), железо (Fe), хром (Cr), сплавы железа. На этом основано использование стали как конструкционного материала в производстве азотной кислоты.

Азотная кислота окисляет органические вещества, в том числе животные и растительные ткани. При этом они разрушаются, а некоторые воспламеняются.

Азотная кислота обладает нитрующим действием на органические вещества.

Концентрированная азотная кислота с добавлением 10% серной кислоты называется меланжем, его перевозят в стальных цистернах.

Стойкими к азотной кислоте являются следующие материалы:

– к разбавленной азотной кислоте стойки хромоникелевые сплавы, титан;

– к концентрированной кислоте – высококремнистый чугун, хромоникелевые стали;

– к азотной кислоте стойки также стекло, кварц, фторопласт-4.

3. Характеристика готового продукта.

Отечественная промышленность выпускает азотную кислоту двух видов:

– неконцентрированную с содержанием (50 – 60)% HNO₃;

– концентрированную, содержащую (96 – 98)% HNO₃.