7.10.1 Восстановление окиси олова и сопутствующих металлов в условиях оловянной плавки

Тепловые эффекты реакции восстановления окислов олова имеют следующие величины:

ЗпО_2тв + СО = SnO_TB + С0₂ — 2750 кал;

SnO_TB + СО =Sn_ж + СО₂ — 2440 кал.

Тепловые эффекты реакции восстановления окислов олова очень малы по величине и близки друг к другу. Из этого видно, что кривые равновесия для восстановления SnO₂ и SnO будут расположены близко одна от другой, условия восстановления этих окислов практически одинаковы и мало зависят от температуры.

Восстановление SnO₂ сопровождается образованием SnO, которая растворяется в шлаке. Закись олова может образоваться также и по реакции

SnO₂ + Sn↔2SnO.

Восстанавливаясь из шлака, закись олова образует сплав с железом и другими примесями, поэтому реакцию восстановления ее следует писать так:

(SnO) + СО = [Sn] + CO₂

Круглыми скобками помечены концентрации в шлаке, а квадратными в металле.

Аналогично этому для закиси железа, получим:

(FeO) + СО = [Fe] + СО₂;

Когда будет достигнуто равновесие, все металлы, участвующие в плавке, распределятся между шлаком и сплавом.

Восстановление из шлаков таких прочных окислов, как СаО, MgO и Al₂O₃, на первый взгляд кажется невероятным, однако можно вычислить концентрацию одного из таких металлов в черновом олове. Например, подобный расчет для кальция при температуре 1500° К (1227° С) показывает возможное его содержание в черновом олове порядка 1 •10^-10 %, неопределимое обычными методами анализа.