3. Окислительно-восстановительные реакции в металлургии (на примере производства чугуна и стали).

В соответствии с законом действующих масс скорость химических реакций пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Поскольку в наибольшем количестве в чугуне содержится железо, то оно окисляется в первую очередь при взаимодействии чугуна с кислородом в сталеплавильной печи:

Fе + 1/2О2 = FеО + 263.68 кДж.

Одновременно с железом окисляются Si, Р, С, Мn и др.

Образующийся оксид железа при высоких температурах отдает свой кислород более активным элементам - примесям в чугуне, окисляя их:

2FеО + Si = SiO2 + 2Fе + 330,5 кДж; (2)

5FеО + 2Р = Р2О5 + 5Fе + 225,94 кДж; (3)

FеО + Мn = МnО + Fе + 122,59 кДж; (4)

FеО + С = СО + Fе – 153,93 кДж. (5)

Восстановительные реакции:

Fe2O3 -> Fe3O4 -> FeO -> Fe

3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 + Q

Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 + Q

FeO + CO = Fe + CO2 + Q