Закономерности процессов дегидрирования

Под дегидрированием понимают химические процессы связанные с отщеплением водорода от органических соединений. Процессы дегидрирования углеводородов являются наиболее важным источником таких мономеров как бутадиен-1,3 (дивинил). Так в США его производят таким методом до 1,5 млн. тонн, а также изопрен, изобутилен, стирол, формальдегид и т.д.

Классификация реакций дегидрирования по виду связи между атомами от которых отщепляется водород приведен в мет. 681.

При С – С дегидрировании образуются соединения с двойной связью: алкены, алкодиены. Например, бутан.

1) Процесс дегидрирования обратим, так при дегидрировании бутана образуется бутен-1, бутен-2, а при дальнейшем дегидрировании образуется бутадиен-1,3.

Дегидрированию могут подвергаться и боковые связи.

Процесс дегидрирования является обратимым.

2) При С=О дегидрировании образуются альдегиды и кетоны. Причем при дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды, при дегидрировании вторичных спиртов образуются кетоны.

3) По C-N дегидрировании образуются нитрилы, а кроме того следует отметить процессы дегидроциклизации и дегидроконценсации в том числе с аммиаком.

В случае дегидроциклизации из парафина или алканов получают ароматические соединения.

Например, процесс ароматизации нефти.

Процесс проводят в присутствии катализатора и при нагревании получают пара-ксилолы.

В случае дегидроконденсации получают конденсированные ароматические углеводороды. Например, нафталин.

При дегидроконденсация с аммиаком образуютя новые CN связи.

Многие из этих превращений можно осуществить через окисление. Такого типа процессы называются окислительным дегидрированием. Они занимают промежуточное положение между окислением и дегидрированием. В этом случае процесс дегидрирования становится необратимым и экзотермичным.