2.2. Качественный анализ

Действие (NH₄)₂S. Сульфид аммония выделяет из нейтральных растворов солей никеля черный осадок сульфида NiS:

Ni²⁺ + (NH₄)₂S = NiS+2NH₄⁺

Действие H₂S. Сероводород не выделяет сульфида никеля из кислых растворов его солей. Из растворов, слегка подкисленных уксусной кислоты, в присутствии ацетата натрия (при pH≥3,7) сульфид никеля выделяется в виде хлопьевидного, хорошо фильтрующегося осадка.

Действие NaOH и KOH. Щелочи осаждают из растворов солей закиси никеля аморфный осадок гидрозакиси светло-зелёного цвета, нерастворимый в избытке реактива, но растворимый в кислотах и аммиаке.

Действие Na₂CO₃ и K₂CO₃. При действии карбонатов щелочных металлов на растворимые соли никеля выделяется светло-зелёный осадок смеси карбоната и основных солей переменного состава.

Действие K₂CS₃. Тиокарбонат калия вызывает в аммиачных растворах солей никеля красно-бурое окрашивание. При малых концентрациях ионов Ni²⁺ раствор окрашивается в розовый цвет. Реакция очень чувствительна. Ионы Co²⁺ реакции не мешают, ионы Mn²⁺ и Zn²⁺ должны быть предварительно удалены.

Действие K₄[Fe(CN)₆]. При действии ферроцианида калия на растворы солей никеля выделяется желто-зеленый осадок ферроцианида никеля, нерастворимый в кислоте, но растворимый в концентрированном аммиаке:

2Ni²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- = Ni₂[Fe(CN)₆]

Действие K₃[Fe(CN)₆]. Феррицианид калия выделяет из растворов солей никеля зеленовато-желтый осадок феррицианида никеля:

3Ni²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- = Ni₃[Fe(CN)₆]₂

Действие диметилглиоксима (реактив Чугаева). Наиболее чувствительной реакцией на никель является реакция с диметилглиоксимом в аммиачном или уксуснокислом растворе.

В присутствии аммиака или ацетата натрия выделяется кристаллический осадок внутрикомплексной соли – никель-диметилглиоксим ало-красного цвета, нерастворимый в аммиаке, но растворимый в минеральных кислотах.

Соли карбоната реакции не мешают, но в случае высокого содержания их появляется бурое окрашивание раствора. Однако действием KCN присутствие кобальта может быть замаскировано.

Ионы Fe²⁺ образуют с диметилклиоксимом в присутствии аммиака растворимую комплексную соль красного цвета. Ионы Fe²⁺ лучше всего предварительно окислить действием HNO₃ до ионов Fe³⁺, затем прибавить к раствору винную кислоту в кристаллах, аммиак до запаха и, наконец, реактив Чугаева. Ионы Fe³⁺ образуют с винной кислотой растворимый комплекс, который не реагируют ни с диметилглиоксимом, ни с аммиаком.