6.Термодинамические проц.

1). Изохорный процесс

 = Const ,  ₂ =  _1.

Уравнение состояния процесса:

P₂ / P₁ = T₂ / T₁.

Так как υ ₂ = υ ₁, то l = 0 и уравнение 1-го закона т/д имеет вид:

q = u = = с_v·(t₂ - t₁);

2). Изобарный процесс

P = Const , P₂ = P₁ Уравнение состояния процесса:

 ₂ / ₁ = T₂ / T₁ ,

Работа этого процесса:

l = P·( ₂ -  ₁).

Уравнение 1-го закона т/д имеет вид:

q = u + l = с_р·(t₂ - t₁);

3). Изотермический процесс

Т = Const , Т₂ = Т₁

Уравнение состояния:

P₁ / P₂ =  ₂ /  ₁ ,

Так как Т₂ = Т₁, то u = 0 и уравнение 1-го закона т/д будет иметь вид:

q = l = R·T·ln( ₂/ ₁),

или q = l = R·T·ln(P₁/P₂), где R = R_/  – газовая постоянная [Дж/(кг·К)].

4). Адиабатный процесс

В данном процессе не подводится и не отводится тепло, т.е. q =0. Уравнение состояния:

P· ^ = Const,

где  = c_p / c_v – показатель адиабаты. Уравнение 1-го закона т/д будет иметь вид:

l = -u = = -с_v·(t₂ – t₁) = с_v·(t₁ – t₂),

или

l = R·(T₁ – T₂) / ( -1);

l = R·T₁·[1 – ( ₁/  ₂)^{ -1}] /( – 1); l = R·T₂·[1 – (P₂/P₁) ^{( -1)/ }] /( – 1).