1.5 Способы получения и применение фтористого алюминия
Фторид алюминия. А1F3, бесцветные кристаллы, существующие в нескольких модификациях. При обычных условиях устойчива б-модифи-кация с тригональной решеткой; плотность 1,882 г/см. Известна устойчивая до 710--720° С г-модификация с тетрагональной решеткой (а - 0,354 нм, с- 0,600 нм). Температура возгонки 1270°С; Сp° = 75,10 Дж/(моль*К); уравнения температурной зависимости давления пара:
lgр (Па) = 16,565--16 967/T (980<T<1123К);
lgp (Па) = 14,719--14 974/T (1027<T<1184К).
Фторид алюминия имеет координационную решетку. Он резко отличается по своим свойствам от остальных галогенидов, и прежде всего, сравнительно слабой реакционной способностью.
Фторид алюминия плохо растворим в воде (0,41% (масс.) при 25° С), лучше растворяется в растворах фторида водорода, не растворяется в органических растворителях. Образует кристаллогидраты с 1, 3 и 9 молекулами воды. В процессе нагревания гидролизуется парами воды, слабо реагирует с концентрированной серной кислотой, разлагается растворами и расплавами щелочей.
Фторид алюминия А1F3 получают в процессе пропускания сухого газообразного фторида водорода над алюминием или оксидом алюминия при 450--600°С по схеме
2А1+6НF = 2АlF3 + ЗН2
А12О3 + 6НF = 2А1F3 + ЗН2О
А1F3 получают также взаимодействием водных растворов фторида водорода с А2О3 или А1(ОН)3 по схеме
А12О3 + 6НF= 2А1FЗ*Н2О
Аl(ОН)3 + ЗНF = А1F3*ЗН2О
Образующийся кристаллогидрат выделяют из растворов, сушат и обезвоживают термообработкой при 500--600°С.
В промышленности широко применяется способ получения фторида алюминия взаимодействием гидроксида алюминия с водным раствором фторида аммония:
Аl(ОН)3 + ЗNН4F = АlF3 + 3NH4ОН
Трифторид алюминия применяется в качестве компонента электролита (5--7%) в производстве металлического алюминия. Он входит в состав флюсов, эмалей, стекол, глазурей, керамики и покрытий сварочных электродов, является катализатором в органической химической технологии. [18]
Плавик Плавиковошпатовый концентрат |
Шпат |
CaF2 |
|
Гидроксид алюминия |
Гидрат |
Al(OH)3 |
|
Кальцинированная сода |
Сода |
Na2Co3 |
|
Серная кислота |
Кислота |
H2SO4 |
|
Известняк флюсовый |
Известняк |
CaCO3 |
- Введение
- 1. Аналитический обзор
- 1.1 Алюминиевая промышленность
- 1.2 Сырье для производства алюминия
- 1.3 Общая схема производства алюминия
- 1.4 Производство глинозема
- 1.5 Способы получения и применение фтористого алюминия
- 2. Технология получения фтористого водорода
- 3. Химические и физические свойства исследуемых веществ
- 3.1 Фторид натрия
- 3.2 Сульфат натрия
- 3.3 Серная кислота
- 3.4 Фтористый водород
- 3.5 Гексафторалюминат натрия
- 4. Теоретическая часть
- 4.1 Термодинамика процесса
- 4.2 Источник ошибок при расчете равновесия
- 4.3 Теоретические основы получения фтороводорода из фторида натрия
- 4.5 Описание технологической схемы
- 5. Расчетная часть
- 5.1 Расчет барабанно-вращающейся установки сульфатизации
- 5.1.1 Материальный расчет
- 5. Плазмохимическая переработка промышленных и бытовых отходов
- Технология переработки отходов (объем 10-15 стр.)
- Комплексное использование, переработка и утилизация вторичных отходов.
- Глава 3. Основные методы переработки отходов
- Проблема переработки промышленных отходов, рециклинг
- 3. Опыт применения отходов химико-технологических производств и переработки древесины
- Глава II. Переработка строительных отходов
- 6.3 Твердые отходы
- 5. Плазмохимическая переработка промышленных и бытовых отходов
- 6.2.2. Переработка промышленных отходов